Масса молекул. Постоянная Авогадро

Для определения постоянной Авогадро надо найти массу одного атома углерода (или любого другого атома). Число молекул в моле вещества, получившее название постоянной Авогадро, является важной физической константой. Принято сравнивать число молекул или атомов в данном теле с числом атомов в 0,012 кг углерода.

В настоящее время (2016) число Авогадро пока является измеряемой (а не принимаемой по определению) величиной. Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объем, предпринял в 1865 годуЙ. Лошмидт. Располагая такими практически идеальными объектами, можно с высокой точностью подсчитать число атомов кремния в шаре и тем самым определить число Авогадро.

Масса молекул. Постоянная Авогадро

На заре развития атомной теории (1811) А. Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объёмах идеальных газов содержится одинаковое число молекул.

Авогадро — (Avogadro) Амедео (9.8.1776, Турин, 9.7.1856, там же), итальянский физик и химик. Получил юридическое образование, затем изучал физику и математику. Постоянная тонкой структуры — Постоянная тонкой структуры, обычно обозначаемая как , является фундаментальной физической постоянной, характеризующей силу электромагнитного взаимодействия.

6. ПЕРВЫЕ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ПОСТОЯННОЙ АВОГАДРО

Больцмана постоянной, Фарадея постоянной и др.). Один из лучших эксперим. Относительная молекулярная масса указывает в то же время и отношение масс двух порций вещества, содержащих одинаковое число молекул. Для определения постоянной Авогадро были сделаны многочисленные исследования. В настоящее время принимают, что постоянная АвогадроИтак, 2 г водорода, 32 г кислорода и т. д. содержат по 6,02•1023 молекул.

Относительная молекулярная масса. Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчетах не абсолютные значения масс, а относительные. Количество вещества. Поэтому удобно указывать не абсолютное число атомов или молекул, а относительное. Постоянная Авогадро — одна из фундаментальных физических констант.

Дополнительные материалы по теме: Молекулярная физика. Моль. Постоянная Авогадро. Количество вещества.

Существует ряд способов измерения постоянной Авогадро. Таким образом, среднее расстояние между центрами соседних атомов твердого или жидкого тела можно приближенно считать линейным размером атома. Зная постоянную Авогадро, легко вычислить это расстояние. Масса молекулы воды. Массы отдельных молекул и атомов очень малы. Например, в воды содержится молекул.

В настоящее время относительные атомные массы всех химических элементов весьма точно измерены. Зная количество вещества и число мы тем самым знаем число молекул в веществе. Количество вещества выражают в молях. Моль — количество вещества, содержащего столько же молекул, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода.

Она равна, в частности, числу атомов в моле углерода, т. е. в 0,012 кг углерода. Грубая оценка массы может быть произведена так, как это было сделано выше для массы молекулы воды (наиболее точные методы основаны на отклонении пучков ионов электромагнитным полем). Все они приводят к одним и тем же результатам. 4. Чему равна относительная молекулярная масса воды? 5. Что называют количеством вещества? Известно более 20 независимых методов определения Авогадро постоянной, напр. на основе измерения заряда электрона или кол-ва электричества, необходимого для электролитич.

Из вычислений Лошмидта следовало, что для воздуха количество молекул на единицу объёма составляет 1,81·1018 см−3, что примерно в 15 раз меньше истинного значения. В действительности в 1 см³ идеального газа при нормальных условиях содержится 2,68675·1019 молекул.

Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального количества молекул. Однако в январе 2011 года были опубликованы результаты новых измерений, считающиеся более точными: NA = 6,02214078(18)·1023 моль−1. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро.

В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия. Из определения относительной молекулярной массы Мr следует, что для углерода 12С молекулярная масса Мr=12, а из определения моля следует, что для углерода 12С молярная масса М=0,012 кг/моль. Из закона Авогадро следует, что моли разных газов имеют при одинаковых условиях одинаковые объемы. Она входит в некоторые другие постоянные, например, в постоянную Больцмана.

Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объеме, но понимал, что это очень большая величина. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. Одной из важных постоянных атомной физики является постоянная Авогадро (см. том I, § 242) — число структурных элементов (атомов, молекул, ионов и т. п.) в моле вещества.

Еще про iPhone:

  • Схема разбора существительногоСхема разбора существительного Употреблено в форме ...числа4. Во второй статье рассмотрены порядок и примеры морфологического разбора. Морфологический разбор проводится только для слов, представленных в конкретном […]
  • Сброс настроек до заводских на iPhone и hard resetСброс настроек до заводских на iPhone и hard reset Карина, при сбросе настройки сбрасываются до заводских, но версия прошивки iOS при этом не понижается, версия iOS после сброса остается той же что и перед сбросом. Данный пункт, следует […]
  • Развитие представлений о Земле в античностиРазвитие представлений о Земле в античности Древние индийцы представляли Землю в виде полусферы, опирающейся на слонов. Вавилоняне представляли Землю в виде горы, на западном склоне которой находится Вавилония. Мир в представлении […]
  • Смотреть что такое «Ионический ордер» в других словарях:Смотреть что такое «Ионический ордер» в других словарях: Ионический ордер — один из 3 главных древнегреческих ордеров архитектурных. Антаблемент зрелого ионического ордера состоял из трех (подобно дорическому) (рис. 21) или двух частей: […]